化學酸堿鹽一對一沖刺輔導首選景馨花園名思教育 

一、酸、堿、鹽的組成

　　酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）

　　堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

　　鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

　2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

　�。�1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　�。�2）金屬+酸→鹽+氫氣

　　（3）金屬氧化物+酸→鹽+水

　�。�4）堿+酸→鹽+水

鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產物符合復分解條件）

　2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

　�。�1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

　�。�2）非金屬氧化物+堿→鹽+水

　�。�3）酸+堿→鹽+水

　�。�4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

　五、中和反應溶液酸堿度的表示法——pH

　　1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

　　2、實質：OH-+H+==H2O

　　3、應用：

　　（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫藥。

　　4、溶液酸堿度的表示法——pH 

　�。�2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

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