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氧氣

符號： Ø

原子數：8

原子量：15.999

分類：天然氣和非金屬

相室溫：加油站

密度：1.429克/ L

融化點：-218.79°C，-361.82°F

沸點：-182.95°C，-297.31°F

發現的： 約瑟夫Priestley在1774年和CW舍勒獨立于1772年 氧氣是由地球上的大多數生命形式生存所必需的重要元素，它是在宇宙中第三個最豐富的元素，并在人體內最豐富的元素。 氧氣有8個電子和質子8，它位于塔16的周期表的頂部，氧氣 的循環起著地球上的生命中起重要作用。

特點及性能

在標準條件下的氧氣形成了由包括兩個氧氣 原子的分子的氣體（O 2），這就是所謂的雙原子氣體，在這種形式的氧氣是一種無色，無臭，無味的氣體，氧氣也存在的同素異形體臭氧氣 （O 3），臭氧氣存在于地球大氣層形成的上部區域臭氧氣 層這有助于保護我們免受太陽的有害射線，氧氣處于其純狀態的非常反應性元件，可以使來自許多其他元素的化合物，氧氣 容易溶解在水中。

其中氧氣在地球上發現的？

氧氣在我們身邊找到，它是地球上最重要的元素之一，氧氣，使周圍21％的地球大氣層和地殼質量的50％，氧氣是構成水的原子中的一個（H 2 O），氧氣是地球上的生命的重要元素，它是在人體構成約65％的體內的物質的最豐富的元素。

今天是怎么用的氧氣 ？

氧氣在所使用的動物和植物呼吸 （呼吸）的過程，氧氣罐中醫藥用于治療患有呼吸問題，它們也可以用來作為宇航員和潛水員的生命支持，多數在工業中使用的氧氣是在制造鋼的使用，其他應用包括制造如塑料新化合物和創造焊接一個非常熱的火焰，液氧氣液氫相結合，使火箭燃料。

它是如何發現的？

瑞典化學家舍勒CW首次發現氧氣 1772年他叫氣“火風”，因為它需要火煲，舍勒并沒有公布他的結果馬上和元素是由獨立的英國科學家約瑟夫·普里斯特利在1774年發現的。

氧氣是從哪里得到它的名字？

這個名字的氧氣來源于希臘語“oxygenes”字，意思是“酸生產商”，它被稱為是因為早期的化學家認為，氧氣是必要的全部氨基酸，同位素有氧氣 三種穩定同位素，穩定氧氣 的99％以上是由同位素氧氣 -16。

關于氧氣有趣的事實： 

溶解的氧氣比溫水更容易在冷水中。

水可以通過電解轉化成氫氣和氧氣。

是在空氣中發現的氧氣是由光合作用產生的。

沒有植物，將空氣中的很少的氧氣。

在太陽系中，只有地球有氧氣的比例很高。

氧氣原子組成蛋白質在我們身體的重要組成部分和DNA。

氧氣與其他原子結合，使化合物的過程被稱為氧氣化。

乙炔是具有不同大蒜樣氣味無色易燃氣體，它是由兩個氫和兩個碳原子的混合物，是一組公知的烴類的構件炔或乙炔。 乙炔是許多化學品和塑料共同組成，并且還通常用作既焊接和金屬切削炬中的燃料。

雖然它由埃德蒙·戴維19世紀初發現的，乙炔并沒有被廣泛使用，直到19世紀末期，而試圖找到生產鋁的更經濟的方法，一個叫托馬斯威爾遜人無意中發現，通過加熱產生的電石一種廉價而有效的方法的煤在爐中和石灰，威爾遜則發現，結合電石加水生成乙炔。

這一發現導致普遍使用燃氣作為燃料的照明由于其燃燒時產生明亮清晰的光，許多路燈，室內燈，汽車前燈，花燈，工礦燈和其他普通照明在19世紀末期和20世紀初，是由乙炔燃料，它仍然是用作在區域照明的燃料，其中電或天然氣光不可能或不實際的。

今天，有生產乙炔的兩種主要方法，除了電石與水混合，該氣體也可以通過稱作熱裂化的方法生產，天然氣，一般甲烷，是在該氣體中分離出烴的方法加熱，然后烴被再結合，以形成新的化合物，它是從原始的不同。

當作為用于焊接或切割炬的燃料使用，乙炔通常與氧結合以產生溫度高于可能高于單獨乙炔。 氧 - 乙炔火炬可以產生6000攝氏度的火焰（3,315.55攝氏度）的高溫使氧氣乙炔焊槍焊接和切割是熱得足以熔化所有商業金屬火炬的唯一類型。

乙炔是極不穩定的，因為它燃燒時，它與氧氣接觸。 氣體的性質非常不穩定，即使是很小的泄漏會導致嚴重的后果。 因此，它是非常重要的，它是經過精心處理，并適當地存儲。 以減少潛在的危險，并減少其揮發性，乙炔通常溶于丙酮，并存儲在專門設計的罐用多孔材料。