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雙氧水性質(zhì)   
 雙氧水，學(xué)名過氧化氫，系無色透明液體，溶于水、醇及醚，高濃度時有腐蝕性，放置時漸漸分解為氧及水。  
    30%雙氧水密度為1.11g/㎝3，熔點-0.89，沸點為151.4。分子式H2O2，分子量：34.01。  
   漂白和殺菌作用強，堿性條件下作用更強。   
雙氧水穩(wěn)定性  
雙氧水可被催化分解，分解是放熱反應(yīng)，同時產(chǎn)生氣體。  
2H2O2（液）—→2H2O（液）+ O2（氣）  
2H2O2（氣）—→2H2O（氣）+ O2（氣）  
影響雙氧水分解的因素主要有：溫度、pH值和催化雜質(zhì)等。  
1．溫度：  
H2O2在較低溫度和較高純度時還是較穩(wěn)定的。純H2O2如加熱到153 。C或更高溫度時，便會發(fā)生猛烈爆炸性分解。較低溫度下分解作用平穩(wěn)進行：2H2O2—→2H2O + O2↑ +46.94kcal。  
2．PH：  
介質(zhì)的酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性有很大的影響。酸性條件下H2O2性質(zhì)穩(wěn)定，進行氧化速度較慢；在堿性介質(zhì)中，H2O2很不穩(wěn)定，分解速度很快。H2O2作為氧化劑的反應(yīng)速度，通常在堿性溶液中快。因此加熱堿性溶液可很完全地破壞過量的H2O2。  
3．雜質(zhì)：  
雜質(zhì)是影響H2O2分解的重要因素。很多金屬離子如Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等都能加速H2O2分解。工業(yè)級H2O2中因含較多的金屬離子雜質(zhì)，必須加入較大量的穩(wěn)定劑來抑制雜質(zhì)的催化作用，其原理是還原和絡(luò)合。  
4．光：  
波長3200—3800A的光也能使H2O2分解速度加快。  
為阻止H2O2的分解，必須對熱、光、PH、金屬離子四大因素提出措施。 

雙氧水貯存運輸  
◆ 貯存  
H2O2應(yīng)貯存于陰涼、通風(fēng)的庫房中，避免陽光直射；  
嚴(yán)禁與堿、金屬及金屬化合物、易燃品混存；  
容器應(yīng)加蓋并保持排氣，以保持容器內(nèi)H2O2的純度，防止污染；  
如有容器破裂、滲漏，應(yīng)用大量水沖洗。  
在符合貯存、運輸條件下，一年內(nèi)濃度下降不超過原來濃度的3%。 

請勿直接用手接觸，操作應(yīng)配戴塑膠手套；  
若不慎接觸或包裝發(fā)生泄漏，請用水沖凈。 

雙氧水安全資料  
◆ 毒性  
H2O2從一般意義上講是無毒的，對皮膚、眼睛和粘液膜有刺激作用，濃度較低時可產(chǎn)生漂白和灼燒感覺，濃度高時可使表皮起泡和嚴(yán)重?fù)p傷眼睛。其蒸汽進入呼吸系統(tǒng)后可刺激肺部，甚至導(dǎo)致器官嚴(yán)重?fù)p傷。當(dāng)H2O2沾染人體或濺入眼內(nèi)時應(yīng)用大量清水沖洗。  
◆ 可燃性